Соляная кислота 33, используемая для пищевой промышленности

Основная неорганическая химия, химия неорганическая. Оригинал относится к соединениям, которые связаны или получены из неживых вещей, и, как правило, относятся к соединениям, которые не содержат атомов углерода, кроме карбонатов и оксидов углерода. Такие как фундаментальная неорганическая химия, неорганические соединения, неорганические кислоты, неорганические соли, неорганические покрытия, неорганические пигменты, неорганические удобрения и так далее;
Мы все знаем, что химические вещества в основном включают кислоты и основания. Неоргановая кислота, как правило, говорят, что химические вещества неоргановой кислоты также известны как «минеральные кислоты». Общий термин для химических веществ кислотности, принадлежащих к неорганическим соединениям. Соединение кислот, состоящее из водорода и неметаллического элемента или его группы. Например, соляная кислота (HCl), азотная кислота (HNO3), борная кислота (H3BO3), серная кислота (H2SO4), углекислота (H2CO3), фосфорная кислота (H3PO4) и аналогов.

Мы Wuhan Ruisunny Chemical Co., Ltd сосредотачивались на торговле такими химическими веществами, как гипохлорит кальция, трихлороизоцианусная кислота, бикарбонат аммония, гидроксид натрия, пероксид водорода, силан и т. Д. С 2007 года.

Соляная кислота классифицируется как неоргенные химические вещества, которые являются своего рода неорганической кислотой, ее раствор представляет собой неровную водянистую жидкость с острым, раздражающим запахом. Состоит из хлорида водорода, газа, растворенного в воде. Раковины и смешиваются с водой. Производит раздражающий пар. Гидрохловая кислота используется в производстве хлоридов, удобрений и красителей, в комплексной и фотографической, текстильной и резиновой промышленности. Соляная кислота коррозийна для глаз, кожи и слизистых оболочек.

Основная информация:

CAS: 7647-01-0
Молекулярная формула: HCL
Молекулярный вес: 36,4609

Характеристики:

Упаковка продуктов:

Температура плавления -35 ° C
Точка кипения> 100 ° C (Lit.)
Плотность 1,2 г/мл при 25 ° С (лит.)
Плотность паров 1.3 (против воздуха)
Давление паров 613 фунтов на квадратный дюйм (21,1 ° C)
показатель преломления 1.3535
Точка вспышки 10 ℃ (Tag закрытый тест)
температура хранения. Хранить при +2 ° C до +25 ° C.
Растворимость H2O: растворимый
Форма: светло -желтая жидкость

Удельная гравитация 1.19



История

Basilus Valentinus из Италии был первым, чтобы изолировать кислоту и сообщил об этом под названием Spiritus Salis в пятнадцатом веке. Глаубер приготовил эту кислоту, реакцией серной кислоты с общей солью в 1648 году. Лавуазье предложил название соляной кислоты в 1789 году после Муаата, термин, относящийся к хлорусодержаму неорганическому веществу. Сэр Хамфри Дэви доказал, что газ состоял только из водорода и хлора в 1810 году. Впоследствии газ был назван хлоридом водорода.
Разбавленная соляная кислота возникает в желудках млекопитающих. Газовый хлорид водорода происходит в концентрациях следов в атмосфере.

Использование

Соляная кислота является одним из наиболее важных промышленных химических веществ и имеет многочисленные применения. Как безводный хлорид водорода, так и водная кислота используются для получения большого количества хлоридных солей. Кислота также является общим лабораторным реагентом. Некоторые основные применения соляной кислоты включают обработку руд и экстракцию металлов из их минералов; при очистке металлов, особенно в стальном маринале, чтобы растворить примеси оксида; Производство алюминия, диоксида титана и других оксидов металлов различными гидрометаллургическими процессами; производство водорода; синтез диоксида хлора; Удаление примесей тяжелых металлов из углеродного черного; активация бентонитовых глин; травление бетонных поверхностей для отделки; и в качестве катализатора в нескольких органических реакциях, таких как инверсия сахара, гидролиз крахмала для получения сахарного сиропа и этерификации ароматических кислот.
Безводный водород хлоридный газ используется для производства хлорида фосфония, ph4cl, который является огнестойким для хлопкового текстиля. Другие основные применения включают производство ряда хлоридов с высокой чистотой металлом, хлорида аммония, хлорсульфурической кислоты; восстановление металлов отходов; Приготовление алкилхлоридов и хлороуксусных кислот; и как хлорирующий агент в органических синтезах.
Гидрохлорид каучука, который является результатом обработки натурального каучука с хлоридом водорода, может быть отлит в пленку из растворов. Такие резиновые гидрохлоридные пленки обеспечивают сильный, водонепроницаемый упаковочный материал для мяса и других продуктов, бумажных продуктов и текстиля.

Производство

Соляная кислота может быть получена несколькими методами. Он получается из реакции хлорида натрия и серной кислоты в чугунной реворации при повышенной температуре. Хотя реакция начинается при 150 ° C, полная реакция происходит примерно при 600 ° C:
2NACL + H2SO4 → NA2SO4 + 2HCl
Соляная кислота также производится процессом Hargreaves, в котором смесь соли, диоксида серы, кислорода и воды нагревается при повышенных температурах, от 430 до 540 ° C. Reac